答复那个问题之前,我们先来认识一下融雪所用的食盐(次要成分Nacl)的一些理化特征:①可溶性。食盐很容易消融在水中,那是一个很常见的物理现象。②吸潮性。盐的外表凡是被一层薄膜状的饱和盐溶液所包抄，当那层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现枯燥形态。
当然,那只是在食盐被表露在空气中才有的现象,密闭在包拆袋中与四周空气隔断的食盐是不会潮解的;③冰点低。我那里所说的冰点其实并非指的纯净的食盐(Nacl)晶体的消融点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才气使其熔化,那里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,尝试表白,若是食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。
食盐还有良多其他的特征,但解释那个问题,有上面几个就差不多了:)别的趁便说说,雪的成分次要是固态水--小冰晶,不管温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的四周弥散着水蒸气。当我们把食盐洒在雪上时,食盐操纵其吸潮特征吸附雪表层的水蒸气,从而使本身越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,那时候的溶液层就像星星之火一样不竭"入侵"四周的雪层,最末反客为主,把雪通盘给覆灭了!。
0