酸碱滴定的公式是什么？（高中化学）？
根据中和反应原理，是酸与碱完全中和生成正盐，而导致出现K值，是因为酸有一元酸，二酸，碱也有一元碱，二元碱。这个K值，因为酸不同，碱不同，而酸滴碱，或碱滴酸而产生不同。
如用NaOH溶液【标准液】滴定H2SO4【待测液】，因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O则K值为½如用H2SO4溶液【标准液】滴定NaOH【待测液】，因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O则K值为 2
酸碱滴定法的实验结论？
直接滴定条件是【C*Ka≥10*-8】具体判断如下：在强酸滴定弱碱的情况下是弱碱的浓度乘以弱碱的平衡常数大于等于拾的负八次方即【Cb*Kb≥10*-8】
在强碱滴定弱酸的情况下是弱酸的浓度乘以弱酸的平衡常数大于等于拾的负八次方即【Ca*Ka≥10*-8】
酸碱中和滴定指导书？
酸碱中和滴定是化学实验中常见的定量分析 *** ，用于确定溶液中酸或碱的浓度。下面是一份酸碱中和滴定的操作指导书：
实验目的：
通过滴定法确定溶液中酸或碱的浓度。
实验所需材料：
1. 需要测定浓度的酸或碱溶液
2. 滴定管或滴定管架
3. 酸碱指示剂（例如苯酚蓝、溴丽菊素等）
4. 50 mL容量瓶
5. 手动分液漏斗或滴定管夹
6. 二硫酚溶液（可选）
实验步骤：
1. 准备滴定管或滴定管架，并用纯净水或溶液洗净。
2. 使用50 mL容量瓶将待测酸或碱溶液装入其中，并标注浓度。
3. 准备一定量的酸碱指示剂，并加入待测溶液中。搅拌溶液使之均匀分布。
4. 将滴定管插入溶液中，注意不要碰到瓶底。
5. 使用手动分液漏斗或滴定管夹，将标定好的浓度盐酸或NaOH溶液逐滴加入待测溶液中。
6. 在每次滴定时，滴定管中加入一滴溶液后，轻轻摇动容器，使加入的滴液与溶液充分混合。
7. 当滴液产生颜色变化后，停止加液，记录此时滴定管滴液的体积，即为滴定终点。
8. 重复以上步骤3至7，直至准确测定出三次试验的平均值。
注意事项：
1. 滴定管需垂直插入溶液中，以避免液滴在管壁上产生误差。
2. 滴液加至终点时要慢，避免过量，以免影响结果的准确性。
3. 使用酸碱指示剂时，要选择适合待测溶液酸碱性质的指示剂，根据颜色变化确定滴定终点。
4. 对于较难测定的浓度，可适量添加二硫酚溶液，以提高滴定的准确性。
以上是一份酸碱中和滴定的操作指导书，希望对您有所帮助。